实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则
⑴B与A的差值为mol。
⑵C点对应的溶液体积为mL。
⑶原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为mol。
⑷铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为。
⑸写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式。
(8分)由H2、C2H4、C2H2组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成XL。请回答(气体体积均在标准状况下测定)：
(1)当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是 ________________：若X=0.4时，原混合气体中H2、C2H4、C2H2的体积比为________________。
(2)当X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714g／L时，原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积比为 ________________________。
(8分)金属X和非金属Y可：直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X和Y的化合反应实验，充分反应时，每人所用X和Y的质量各不相同，但总质量均为12g，有关实验数据如下表示：
| X用量 |
Y用量 |
得XY量 |
|
| 甲 |
10g |
2g |
8g |
| 乙 |
6g |
6g |
8g |
(1)利用表中数据判定X和Y恰好完全反应时，X和Y的质量比为：________ 。
(2)若丙同学在实验中只得到6gXY，试通过计算说明丙同学X和Y的用量分别是多少?
将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：
（1）写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（2）计算原镁条的质量。
在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为。
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过mL。
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到g固体。