A H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B 
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C HCl(aq) +NaOH(aq) =" NaCl(aq)+" H2O(1)
D HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)
解析：由中和热的定义知，生成物必须为1 mol H2O放出的热量才可能是中和热，则A错误。由于B中除了有H2O生成外，还有BaSO4沉淀，反应热大于中和热。B项错误。D项中的氨水为弱电解质，所以反应热小于中和热。
答案：C
设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
| A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nA |
| B．1molNH3中含有N-H键的数目为3nA |
| C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA |
| D．标准状况下，22.4L水中分子个数为nA |
下列表述中，合理的是
| A．将水加热，Kw增大，pH不变 |
| B．NaHCO3溶液中存在6种分子或离子 |
| C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 |
| D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 |
右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 
| A．Cu电极为正电极 |
| B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 |
| C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 |
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是
| A．加入少量稀NaOH溶液 | B．加入少量CH3COONa固体 |
| C．加入少量NH4HSO4固体 | D．加入少量Na2CO3浓溶液 |
对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，
其中反应进行得最快的是
A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)="0.2" mol/(L•s)
C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.2mol/(L•s)