实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用) ；d中浓硫酸的作用是 ， ；实验完毕时观察到a中的现象是 ；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式 ；
③下列情况将使测定结果偏大的是 。(以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写)
(a)CuO未全部还原为Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有
(a)m(Cu)和m(CuO) (b)m(N2)和m(H2O) (c)m(Cu)和m(H2O) (d)m(NH3)和m(H2O)
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为______________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________________，
用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素
同周期，则反应①的化学方程式为___________________________________。
（3）同族非金属元素之间相互置换的一般是第ⅣA、第ⅥA、第ⅦA。
I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
| 元素性质[ |
元素编号 |
|||||
| ① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
| 原子半径/nm |
0.102 |
0.110 |
0.074 |
0.075 |
0.071 |
0.099 |
| 最高化合价 |
+6 |
+5 |
+5 |
+7 |
||
| 最低化合价 |
-2 |
-3 |
-2 |
-3 |
-1 |
-1 |
II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________
A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。
C元素名称是 ，D的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，实验室制取单质E的化学方程式 。
4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成g D2O， 1mol D2O中含_______mol质子，含 mol中子。
A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④（由A一步转化为B或C）的离子方程式：反应①、反应④；
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A；C→B；
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式：③，写出A的化学式。