某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：
C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2200kJ·mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) ΔH=－5800kJ·mol-1
现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·kg-1·℃-1,铝的比热容为0.88kJ·kg-1·℃-1。
进行胃部透视时，常在检查之前服用“钡餐”，其主要成分是硫酸钡。
（1）25℃时，已知胃液的pH在0.9—1.5之间，请问___(填“能”或“不能”)用
碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的理由:_
。
（2）当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时，就会对健康产生危害，若误将氯化钡当做食盐使用，请计算说明是否可以通过服用5％的硫酸钠溶液（约0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃时，硫酸钡的溶度积常数Ksp=1.1×10-10）
。
（3）环境监测某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，再加入过量KI溶液，反应液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：
① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。
有0.2mol的有机物和0.4mol的
在密闭容器中燃烧后的产物为
、CO和
(气)，产物通过浓
后，质量增加10.8g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜质量减轻了3.2g；最后气体再通过碱石灰完全吸收，质量增加17.6g。
(1)试推断该有机物的分子式。
(2)若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，则有机物的结构简式为；名称为。
将一定质量的Zn放入18mol/L的浓H2SO4中，充分反应后，共收集到标况下的气体4.48L，且1mol该气体的质量为48.5克。在反应后的溶液中，加入足量的BaCl2溶液，生成58.25克的沉淀。则求：
（1）所得气体的成份和各自的体积。
（2）所用Zn的质量。
（3）消耗浓H2SO4的体积为多少毫升（保留小数点一位）。
以CO、H2和CH2＝CH2为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛：
丙醛经反应②（加氢加成）可生成正丙醇、经反应③（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应④（酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题：
（1）理论上生产3.0kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气L；
（2）由于副反应的发生，生产中反应①、反应②、反应③的产率分别为80%、80%、90%。若反应④中反应物转化率均为70％。则：
① 以2.8×103kg乙烯为原料，当反应②、反应③中丙醛的投料比为1∶1时，通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯kg；
② 反应④中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20％，此时反应②和反应③中丙醛的投料比应为多少？
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
（1）请写出元素符号：B；C；
（2）画出E的阴离子结构示意图：；
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完
全吸收后，溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是。