下列各组微粒中，半径大小的比较中错误的是
| A．K＞Na＞Li |
| B．Mg2+＞Na2+＞F- |
| C．Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| D．Cl-＞F-＞F |
对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（）
| A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1 |
| B．若由分子构成且有Y-Y键，则肯定是非极性分子 |
| C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质 |
| D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高 |
下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是（）C原子结构
A． |
B． |
C．1s22s22p3 |
D． |
日本核电站附近检测到放射性原子131I。关于131I 原子和127I原子的叙述错误的是（）
| A．它们互称为同位素 | B．它们的化学性质几乎完全相同 |
| C．它们相差4个质子 | D．它们的电子数相同 |
氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，关于它们的说法正确的是
| A．ClO－中Cl－显+1价 | B．ClO2－的空间构型为直线形 |
| C．ClO3－的空间构型为三角锥形 | D．ClO4－是SO42－的等电子体 |
一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+ I2(g)
2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g)
H2(g)+ 
I2(g)，则下列判断正确的是
| A．后一反应的平衡常数为1 |
| B．后一反应的平衡常数为0.5 |
| C．后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1 |
| D．后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1 |