一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生了反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度下和同样容器中最初投入的是2molPCl5,反应达到平衡时PCl5的分解率为N%,M与N的关系是( )
| A．M＞N | B．M＜N | C．M="N" | D．不能确定 |
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 |
| C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
| D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3 |
某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失．由此推断原溶液（）
| A．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣ |
| B．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣ |
| C．可能存在的离子是Al3+、CO32﹣ |
| D．可能存在的离子是CO32﹣、S2﹣ |
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）
A．溶质的质量分数为w= ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1 |
C．溶液中c(OH﹣)= mol•L﹣1 |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）
A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl） |
| B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱 |
| C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 |
| D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料 |
向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（）
| A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫 | B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫 |
| C．X：氯化铝溶液 Y：氨气 | D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮 |