在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使x2O72-还原成xn+离子，n值为
| A．1 | B．2 |
| C．3 | D．4 |
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
| A．升高温度，同时加压。 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到化学平衡状态的是
| A．C的物质的量浓度 | B．混合气体的密度 |
| C．容器内压强 | D．混合气体的平均分子量 |
已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是
A． V(NH3)=V(O2) |
B． V(O2)=V(H2O) |
C． V(NH3)=V(H2O) |
D．V(O2)=V(NO) |
下列说法或表示方法不正确的是
| A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
| B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57．3kJ/mol，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ |
| C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 |
| D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285．8kJ/mol |
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。
下列有关说法正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 |
| B．若有0．4mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48L氧气 |
C．电池反应的化学方程式为： |
D．正极上发生的反应是： |