【10分】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________，
反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为__________________，此反应属于_________反应。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_________烧杯中的液体会产生丁达尔效应。这个实验可用来区别_________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为____
_________________________，此反应也属于________________反应。
（1）有下列六组物质：属于同系物的是，属于同分异构体是，属于同种物质的是。（填序号） 
（2）A．某烃与2倍的氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，按系统命名法,该烃的名称是。
B．下图是某有机物结构简式, 按系统命名法,该有机物的命名正确的是。
（1）已知10g CaCO3分解需要吸收17.56kJ 热量，请写出碳酸钙分解的热化学反应方程式：。
（2）加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应完成后混合物的质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为g。
已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：。
（2）写出B中官能团的名称：。
（3）写出反应②的化学方程式：。
如图所示的原电池装置中，锌为极，电极发生的是反应（填氧化或还原），电极反应式为；铜电极反应式为，铜片上观察到的现象为。
已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。
（1）写出E元素在周期表中的位置；
（2）写出C元素的离子结构示意图；
（3）写出化合物A2B的电子式；
（4）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：。