水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H2O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（ ）
图1－11
| A．1 mol冰中有4 mol氢键 |
| B．1 mol冰中有4×5 mol氢键 |
| C．平均每个水分子只有2个氢键 |
| D．平均每个水分子只有5/4个氢键 |
下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述正确的是 （）
| A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 |
| B．②中品红溶液不褪色 |
| C．③中石蕊溶液变蓝色 |
| D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色 |
下列关于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是（）
| A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 |
| B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 |
| C．稀释溶液，溶液的pH增大 |
| D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
下列化学反应的离子方程式不正确的是
| A．Na2S溶液中加入少量FeCl3溶液：2Fe3+＋S2－ ＝ 2Fe2+＋S↓ |
| B．向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH－恰好完全反应：Ca2++2OH－＋2HCO3－ ＝ CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ |
| C．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝ SO42－＋Cl－＋2H+ |
D．Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液： ＋CO32－  ＋HCO3－ |
将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是( )。
| A |
B |
C |
D |
|
| X |
H2S |
HCl |
NH3 |
NH3·H2O |
| Y |
Na2SO3 |
NaAlO2 |
AlCl3 |
AgNO3 |
短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是
| A．热稳定性：H2Y<HZ | B．原子半径：W＞X＞Z＞Y |
| C．离子半径：W2＋＞Y2－ | D．碱性：XOH＜W(OH)2 |