设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 24 镁的原子量最外层电子数为 |
| B． | 1 0.1 乙酸溶液中 数为0.1 |
| C． | 1 甲烷分子所含质子数为10 |
| D． | 标准状况下，22.4 乙醇的分子数为 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)
B.原子序数：d＞c＞b＞a
C.离子半径：r(C3-)＞r(D-)＞r(B+)＞r(A2+)
D.单质的还原性：A＞B＞D＞C
下列说法正确的是( )
A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（ ）
A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活泼非金属
B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属
C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素
D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三元素名称 ____、 ____ 、 ____ 。
(2)C在元素周期表中的位置是________________ 。
（3）B的原子结构示意图为_____ ，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____ > _____ （填化学式）。
（4）比较A、C的原子半径：A _____ C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ____________________ 。
原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。
（1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。
（2）各元素原子的电子层数_______ ，最外层电子数依次_______ 。
（3）元素的金属性逐渐_______ ，而非金属性逐渐_______ ，元素失电子能力逐渐_______ ，得电子能力逐渐_______ 。