钠玻璃中Na2O、CaO、SiO2三者的物质的量之比为1∶1∶6，则钠玻璃中Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的物质的量之比为（ ）
| A．1∶1∶6 | B．2∶1∶6 | C．1∶1∶4 | D．2∶1∶4 |
使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
| A．①③⑤⑥ | B．①②⑤⑥ | C．②③④⑥ | D．③④⑤⑥ |
在常温下，发生下列几种反应：① 16H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2 +8H2O
② 2A2+ + B2 ="" 2A3+ + 2B-③ 2B- + Z2 ="" B2 + 2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是：
A溶液中可发生：Z2 + 2A2+ ="" 2A3+ + 2Z- B Z2在①、③反应中为还原剂
C 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+D X2+是XO4-的还原产物
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=－38.6kJ·mol-1 |
C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： |
2MnO
+ 6H+ + 5H2O2
＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NA |
| B．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA |
| C．在标准状况下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NA |
| D．在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA |
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
| A．在自然界中只以化合态的形式存在 | B．单质常用作半导体材料和光导纤维 |
| C．最高价氧化物不与酸反应 | D．气态氢化物比甲烷稳定 |