将镁条在空气中燃烧的全部产物（氧化镁和氮化镁）溶解在50mL 1.8mol·L-1的盐酸中，再以20mL 0.9mol·L-1的NaOH中和多余的酸。然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，求镁条的质量。（提示：N2+3Mg
Mg3N2,Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl）
有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100m
L盐酸（密度为1.10g/mL）中，恰好完全反应，得到气体4.48L（标准状况）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到气体3.36L（标准状况）。求：①原镁铝合金中镁的质量是多少？②
盐酸的质量分数是多少？
(3分)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1升水吸收多少升的氨气可制得上述氨水。（NH3的相对分子质量以17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）（结果保留一位小数）__________
将
和
在适宜条件下按下式进行反应
，当在某
一温度下达到化学平衡状态，试解答：
（1）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时，求
的转化率．
（2）若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.47时，求
在平衡混合气体中体积分数．
把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试
计算：（原子量：Mg—24、Al—27）
（1）该合金中镁的质量分数。
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L—1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
mL？
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）▲。
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是▲。
（3）取用任意体积的所配0.20 mol·L-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是▲（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl—的数目 D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2Mn
Cl 2 + 5Cl 2↑+ 8H2O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？