38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况下，不考虑N2O4)，则反应消耗的硝酸的物质的量是
| A．1.0 mol |
| B．1.6 mol |
| C．2.2 mol |
| D．2.4 mol |
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH-8e- = CO32—+7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O2+4H2O+8e- = 8OH—,下列叙述正确的是
| A．通入甲烷的电极为正极 |
| B．在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 |
| C．正极发生氧化反应 |
| D．该燃料电池总反应为：CH4+2O2+2OH—= CO32—+3H2O |
一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是
| A．负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH— |
| B．放电一段时间后，负极周围的pH增强 |
| C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 |
| D．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol |
在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为
| A．2ｍＬ | B．４ｍＬ | C．８ｍＬ | D．无法求解 |
的一氯化物有
| A．2种 | B．3种 | C．4种 | D．5种 |
下列说法正确的是
A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
C．主族元素A、B能形成AB2型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8
D．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性强