(1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式： 。
(2)写出一个含有c(OH－)和c(H＋)的等式： 。
(3)根据Na3PO4中Na、P原子个数关系，写出一个含有c(Na＋)和c(PO
)的等式： 。
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）写出A在实验室制乙烯的方程式：。
（2）B和E反应生成F的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；
（3）D的结构简式为___________；
（4）写出D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式： 。
（5）C的同分异构体中含醛基的结构有种。
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为。
（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为，1molNO2+所含
键的数目为。
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是g·cm－3
（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式__________________；。
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。
Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| 步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。 |
现象：溶液变成黄色。 结论： 。 |
| 步骤2：__________________________ __________________________________ |
现象：； 结论： |
（3）利用中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水， 。
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2时，请写出总的离子方程式：。
下面涉及的是工业生产硝酸铵的过程。
（1）写出NO2和水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。。
（2）已知：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H= 一1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，
氨催化氧化生成NO反应的化学平衡常数表达式K=。
（3）已知：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H="-92" kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。（填字母）
| A．升高温度 | B．使用催化剂 |
| C．及时移出氨 | D．循环利用和不断补充氮气 |
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为。
（5）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 →2CH3CHO可设计成燃料电池：
正极为：O2+4H++4e-=2H2O负极为：
电池工作时，负极附近溶液的pH（填“升高”、“降低”或“不变”）。