NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
(计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计)
(1)取0.120 mol KCl和0.110 mol NaNO3，加70.0 g H2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉 50.0 g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量(m高温)。
将滤液冷却至10 ℃，待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量(m低温)。
某煤化厂设计了如下清洁生产工艺，先用两种方法同时生产原料气，再调整①②的比例，合成塔中催化剂为CuO/ZnO/Al2O3/V2O3)。该催化剂在250℃和5MPa的操作条件下表现出很好的活性。合成气经循环利用，最终碳元素全部转变甲醇，排空的只有水蒸气，合成原理简图为：
试回答下列问题
（1）工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1)，最终体系中含二氧化碳， Cu2O的比例也保持相对恒定，从平衡角度考虑，该反应的化学方程式为：
▲。
（2）参考CO+2H2
CH3OH的平衡常数，工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是：▲。
（3）为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高，且各物质均无剩余（假定转化率为100%）。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为▲。
（4）某合作学习小组的同学按照上题（3）的结论，取①的产物与②的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x ，通过模拟装置合成，得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式，并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后，CO2才与H2反应，且各步转化率均为100%)。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO2的质量分数。
(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
为测定镁铝合金中镁的质量分数，进行以下实验：取4g合金，滴加氢氧化钠溶液，至恰好不再产生气体为止，共收集到标况下3.36L的气体，将不溶物过滤，得最终溶液。
求：（1）4g合金中镁的质量分数？
（2）若最终溶液体积为500ml,求此时溶液中溶质的物质的量浓度为多少？
将0.050molSO2(g)和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO2）=0.040mol·L-1。
该条件下的平衡常数_______平衡时SO2的平衡转化率________。
水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如
右图所示： 
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为_____________。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液
混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与
溶液的体积比为____________。
（3）95时，若100体积 1＝的某强酸溶液与1体积
2＝ b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，
与 b之间应满足的关系是______________。