常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。①甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH4＋)＋n(H＋)-n(OH－)=bmol。则a、b正确的答案组合是
| A．3~5之间；0.0005 | B．3~5之间；0.001 |
| C．5；0.0005 | D．5；0.001 |
下列离子方程式正确的是
| A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O |
| B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- |
| C．向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ |
| D．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++ 3H2O |
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
| A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ |
B． ＝0．1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3- |
| C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO42-、AlO2- |
| D．含0．1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－ |
已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是
| A．c、d、f之比可能为16：1：3 |
| B．一定有a=2e，b=e |
| C．若n（KClO）：n（KClO3）==1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1 |
| D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl- |
某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
| A．Na＋ | B．SO42－ | C．Ba2＋ | D．NH4+ |
向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是
| A．整个过程中共发生四个离子反应。 |
| B．根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3- |
| C．通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀 |
| D．整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如图所示： |
