将等物质的量的A、B混合于2 L密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．v (B)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1
下列实验现象预测正确的是
| A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
| C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D．实验IV：向沸水中滴加FeCl3 溶液，继续煮沸溶液至红褐色，就可以制备FeCl3 胶体 |
在密闭容器中，mA(g)+bB(g)
pC(g) 反应平衡时，测得 c(A)为 0.5mol•L‾1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时,测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．物质C的质量分数增加
C．化学计量数：m+b<p D．物质B的转化率减小
下列对于水的电离平衡叙述不正确的是
| A．将水加热，pH减小 | B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 |
| C．向水中加入金属钠，c(H+)减小 | D．向水中通入氯化氢气体，平衡正向移动 |
下列说法正确的一组是
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度都降低
③反应4A (g)+B(g)="2C(g)+D" (g) 不能自发进行，则该反应△H一定小于0
④溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分
⑤熔融的电解质都能导电
⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态
| A．①③⑤⑥ | B．②④⑤⑥ | C．只有⑤ | D．均不对 |
