发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)
ΔH1=-285.8 kJ·mol-1①
H2(g)=H2(l) ΔH2=-0.92 kJ·mol-1②
O2(g)=O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol-1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol-1④
下列说法正确的是( )
A.上述四个反应都是吸热反应 |
B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 |
C.H2的燃烧热ΔH为-285.8 kJ·mol-1 |
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)+![]() |
下列说法正确的是( )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 |
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b |
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1, |
②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.0 kJ·mol-1,
则C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1
25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol、ΔH=-890.3 kJ/mol、ΔH=-2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
A.C(s)+![]() |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/mol |
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol |
D.![]() |
已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol |
B.①的反应热ΔH为221 kJ/mol |
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):NN为942、OO为500、NN为154,则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是( )
A.194 | B.391 | C.516 | D.658 |