有3个热化方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H ="a" kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H =bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H =ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（ ）
| A．a+b＝c |
| B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量 |
| C．氢气的燃烧热为c/2 kJ |
| D．1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量 |
在密闭容器发生下列反应aA(g) 
cC(g) ＋ dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
| A．A的转化率变大 | B．C的浓度减小 |
| C．D的体积分数变大 | D．a < c＋d |
常温下，盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是
| A．盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH－) |
| B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 |
| C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解 |
| D．盐酸中HCl的物质的量一定等于氨水中NH3・H2O的物质的量 |
将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) 
NH3(g) + HI(g) ②2HI(g) H2(g) + I2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
| A．5 | B．6.25 | C．20 | D．25 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2 + O2
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
甲、乙两瓶稀氨水的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为
| A．大于10 | B．小于10 | C．等于10 | D．无法确定 |