下列说法中，正确的是：
| A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c（H＋）、c（OH－）同比例减小 |
| B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 |
| C．将nmol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2 (g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 |
| D．室温下，某溶液中由水电离的出H＋浓度为10－amol/L，a＜7时，溶液的pH为a或14 -a |
在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是( )
| A．0.15mol/L | B．0.225 mol/L | C．0.35mol/L | D．0.45mol/L |
F2是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，物质的量相等的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）
| A．H2 | B．HF | C．O2 | D．OF2 |
有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C2H2（g）+H2（g）
C2H4（g） b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C（s）+2H2（g）CH4（g）△H= -Q1 kJ /mol
2C（s）+H2（g）C2H2（g）△H= -Q2 kJ /mol
2C（s）+2H2（g）C2H4（g）△H= -Q3 kJ /mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（）
| A．2Q1>Q3>Q2 | B．Q3>2Q1>Q2 | C．Q2>Q3>2Q1 | D．Q3>2Q1>Q2 |
三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是（）
| A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 |
| B．P4S3中磷元素为+3价 |
| C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3 SO2(g)；△H=－3677kJ/mol |
| D．分子中存在极性键与非极性键 |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成气体的体积比为1∶2，求所加入的铝粉质量为（）
| A．5.4g | B．3.6g | C．2.7g | D．1.8g |