25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
a的取值范围是_______________________________________。
BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。计算原混合溶液中的c(Na+)/mol·L－1。
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将M1克样品加热，其质量变为M2克，求该样品的纯度（质量分数）。
实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将17.4 g MnO2投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少？ (2)剩余HCl的物质的量为多少？
已知反应：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
（1）参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为多少？
（2）若标准状况下33.6LCl2参加反应则被氧化的NH3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：
4HCl(浓) ＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，取足量12 mol·L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为4.48L。计算（写出具体计算过程）
(1)被氧化的HCl的物质的量 (2) 参加反应的MnO2的质量