25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________
a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________
a的取值范围是_______________________________________。
在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO
的物质的量浓度是多少？H+的物质的量浓度是多少？溶质的质量是多少？此溶液中含 H+的物质的量是少？其中含有多少个 SO？
标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少？
在标准状况下，将22.4L HCl 气体溶于63.5mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。
回答下列问题：
（1）所得盐酸的质量分数浓度和物质的量浓度（列式计算）
（2）现需480mL2.0mol/L的盐酸需用量筒量取mL上述盐酸并选用mL的容量瓶来配制；若配制过程中洗涤量取上述盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶，则所配盐酸的浓度2.0mol/L(填＞、＜或＝)。
（3）现取不纯的Na2CO3样品ag（含少量NaHCO3和H2O）于100mL2.0mol/L过量的盐酸中，充分反应后，再加入50mL1.0mol/L的NaOH溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体g。
(10分)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）
（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为；
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为mol；
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L；
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道；
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是。
（8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
（1）所得盐酸的物质的量浓度为；
（2）向其中加入g NaOH才能中和完全；
（3）若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为；
（4）再向其中加入mL 密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。