运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____ _______。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式 。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va︰Vb＝ 。
（6）在25℃下，将a mol·L-1的氨水
与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb
=__________。
乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
(1)正四面体烷的二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是________。
| A．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应 |
| C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 |
| D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 |
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子发生加聚反
应的化学方程式
(4)写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式
(举两例)：__________________、__________________。
卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如：
下图是八种有机化合物的转换关系。
请回答下列问题：
(1)上述框图中，属于消去反应的是（填序号）.
(2)①是______________(填反应类型),
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：
___________________________________________________。
(4)C2的结构简式是__________________。
F1的结构简式是________________。
F1和F2互为________________。
(5)上述八种化合物中，属于二烯烃的是________。
二烯烃的通式是________。
已知某烃类化合物A的相对分子质量为84：
（1）若分子中含有一个碳碳双键，且分子中只有一种类型的氢原子
A的结构简式为
A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）。
（2）若分子中无碳碳双键，且分子中只有一种类型的氢原子
A的结构简式为
其名称为
请根据官能团的不同对下列有机物进行分类
（1）芳香烃： ；（2）卤代烃：；
（3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ；
（6）酮： ；（7）羧酸： ；（8）酯：。
(Ⅱ)
⑴键线式
表示的分子式。
⑵
中含有的官能团的名称为。
⑶书写该物质的名称：
今有分子量为58的几种有机物，试推断符合条件的有机物的分子式或结构简式
（1）若该有机物为烃，则分子式为，其中带有支链的同分异构体在核磁共振氢谱图中有个吸收峰
（2）若该有机物是一种饱和一元脂肪醛，则其与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应的化学方程式为。
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为。
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则其结构简式为,（注羟基连在双键上的有机物极不稳定）该物质生成高分子化合物的化学方程式为。