已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式 ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？ （填“是”或“否”）。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为 （填化学式及其物质的量之比）。
③4gA完全燃烧放出131．2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式 。
(2)若A为第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式 ，E中含有的化学键类型为 。
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式 。
10.4gR2SO4中含0. 1molR2+，则R2SO4的摩尔质量是；R的相对原子质量是。
某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题：
①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________（填“盐酸”或“稀硫酸盐”）。D装置的作用是_________________________________________；
②实验中除称量样品质量外，还需称________装置（用字母表示）前后质量的变化；
③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。
草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值进行下列实验：
（1）称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。
（2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)
回答下列问题：
①实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的仪器有_____________________________；
②实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在___________中（填酸式或碱式滴定管）；
③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值______（填偏高、偏低、无影响）；
④滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________；
⑤若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:
, .
A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：
| A |
|||
| B |
C |
(1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则
A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱
的顺序是：＞＞（用化学式表示）。
(2)X、Y为B、C两种元素形成的单质，标准状况下，X的密度为3.17g•L－1。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），室温下0.1 mol•L－1Z水溶液pH＝13。X、Y、Z有如图转化关系：
①写出X与Z反应的离子方程式：。
②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为，丁的水溶液pH＞7的原因是：（用离子方程式表示）。
③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式。
Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) 
pC(g)△H=?反应情况记录如下表：
| 时间/(min) |
n(A)/( mol) |
n(B)/( mol) |
n(C)/( mol) |
| 0 |
1 |
3 |
0 |
| 第2 min |
0.8 |
2.6 |
0.4 |
| 第4 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第6 min |
0.4 |
1.8 |
1.2 |
| 第8 min |
0.1 |
2.0 |
1.8 |
| 第9 min |
0.05 |
1.9 |
0.3 |
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=mol•L－1• min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min或；
②第6min；
③第8 min。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=.
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为。
A．大于7 B.等于7C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol•L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
。