工业上制备纯硅的热化学反应方程式为：SiCl4(g) + 2H2(g)
Si(s) + 4HCl(g)；△H =" +" Q kJ/mol(Q＞0)，一定温度、压强下，将一定量的反应物充入密闭容器中进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）
| A．反应过程中，若增大压强能提高硅的产率 |
| B．若反应开始时H2为2 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中能恰好完全反应 |
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2↑ |
| B．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得Ce |
| C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋+2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋ |
| D．四种稳定的核素136 58Ce．138 58Ce．140 58Ce．142 58Ce，它们互称为同系物。 |
A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A．离子半径A2－> C－> B2＋
B．它们的原子序数A > B > C
C．它们的原子半径C > B > A D．原子最外层上的电子数C > A > B
铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
| A．3.12 g | B．4.18 g | C．4.68 g | D．5.08 g |
某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是
| A．该溶液中可能含有Na+ | B．该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3- |
| C．该溶液中一定不含NO3- | D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1 mol／L |
下列现象或反应的原理解释正确的是
| 选项 |
现象或反应 |
原理解释 |
| A |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 |
| B |
合成氨反应需在高温条件下进行 |
该反应为吸热反应 |
| C |
镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 |
锡比锌活泼 |
| D |
2CO =" 2C" + O2在任何条件下均不能自发进行 |
该反应△H > 0，△S < 0 |