(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，主要化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价，C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下：
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 原子半径/nm |
0.102 |
0.077 |
0.117 |
0.075 |
| 单质的沸点/℃ |
444.6 |
4827 |
2355 |
–195.8 |
（1）A的元素符号为__________，D元素在周期表第_______周期、第_______族。
（2）在常温下，B与C的最高价氧化物分别为气态和固态，原因是____________________。
（3）含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物，该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物，其中一种为D单质，写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
（4）A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物，这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
（5）B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物，其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。
下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| Kw/ mol2·L-2 |
1×10-14 |
a |
1×10-12 |
试回答以下几个问题：
（1）若25< t1< t2,则a1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：。
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：。
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 =，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，
最小的是；
最小的是（填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，离子的浓度为0．1mol/L；和离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的
,则说明
的水解程度（填“>”、“<”或“=”）
的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝；
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃；
（4）830℃时，向该容器中加入1L CO2与1L H2，平衡时CO2的体积分数是。
在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。
已知
为难溶于水和酸的白色固体，
为难溶于水和酸是黑色固体。向和水的悬浊液中加入足量的
溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
（1）写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：；
（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：。