下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．过量的铁与浓硝酸反应：Fe + 6H+ + 3NO3－ = Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O |
| B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO－ + CO2 + H2O =" HClO" + CO32－ |
| C．在硫酸氢钠溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性： Ba2+ + OH－+ H+ +SO42- = BaSO4↓+ H2O |
| D．1mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合： |
2[Al(OH)4]－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + 5H2O
下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是
A．N2（g）+3H2(g)  2NH3(g)ΔH＜0 |
| B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0 |
| C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0 |
| D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0 |
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．W元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 |
| B．Y、Z和W三种元素位于同一周期 |
| C．X、Y、Z和W均为非金属元素 |
| D．X和Y的最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y |
将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是
| A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 |
| B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1／10 |
| C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 |
D．稀释过程中溶液中 增大 |
25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+ |
| B．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN- |
C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH 、Al3+、NO、Cl- |
| D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO |
一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X（g）＋Y(g) 
2Z(g)＋W(s) △H＞0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是
| A．若向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大 |
| B．平衡后再加入X，上述反应的△H增大 |
| C．温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| D．2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1 |