X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（ ）
| A．Z2X | B．Z2Y | C．W2X | D．W2Y |
合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+ H2O(气)
CO2+H2，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度
| A．①②③ | B．④⑤ | C．①⑤ | D．⑤ |
反应2A(气) 
2B(气)+C(气)，△H>O达平衡时，要使V正降低、c(A)增大，应采取的措施是
A．加压 B．减压 C．减小c(C) D．降温
100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
| A．②③⑥⑦ | B．①④⑧ | C．只有①④ | D．只有⑦⑧ |
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
| A．升高温度，同时加压 |
| B．降低温度，同时减压 |
| C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 |
| D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 |
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
| A．C + H2O ="=" CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1 |
| B．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +10.94 kJ·mol-1 |
| C．C(s)+ H2O(l) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1 |
| D．C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)ΔH= +131.3 kJ·mol-1 |