NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）A．标准状况-优题课

N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂，充分反应后可得到NH₃分子数为N_A

B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O₂反应生成3.6 g产物时得到的电子数为0.1N_A

C．1.0 L的0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液中含有的Na⁺离子数为0.2N_A

D．标准状况下，22.4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

下列说法正确的是

A．因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO₂

C．SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，且原理相同

D．等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸使Ba²^＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1为

A．(y－2x)/a mol·L^－1	B．(y－x)/a mol·L^－1
C．(2y－2x)/a mol·L^－1	D．(2y－4x)/a mol·L^－1

下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄＋16HCl―→2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

A．	标准状况下，2.24 $L$ $H_{2} O$ 含有的分子数等于0.1 $N_{A}$
B．	常温下， $100 m L 1 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液中阴离子总数大于0.1 $N_{A}$
C．	分子数为 $N_{A}$ 的 $C O$ 、 $C_{2} H_{4}$ 混合气体体积约为22.4 $L$ ，质量为28 $g$
D．	3.4 $g N H_{3}$ 中含 $N — H$ 键数目为 $0.2 N_{A}$