5 Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+="=5" Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③ 。
④数据处理。
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是 。
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、检验活塞是否漏水。
Ⅱ、 。
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。
（4）某小组的一次测定数据记录如下：
| a/g |
起始读数/mL |
b/mL |
c/mL |
| 0.1970 |
0.00 |
31.30 |
42.40 |
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）== ； n（C2O42—）== ；
FeC2O4的质量分数为 （精确到0.01%）
现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。
⑴请完成下表：
| 实验步骤 |
实验现象 |
解释（用化学方程式表示） |
|
| ① |
将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。 |
试管内气体由 色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的 （离管口）处。 |
|
| ② |
|||
| ③ |
重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。 |
试管内充满无色液体。 |
总反应方程式： |
⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。
[化学—选修2：化学与技术]
最近科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：
（1）吸收池中饱和碳酸钾溶液的作用是；
（2）分解池中发生反应化学方程式为；
（3）上述流程中能体现循环利用的物质有；
（4）合成塔中生成甲醇的反应，其原子利用率理论上（能、否）达到100%。若合成塔中有2.2 kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式。
（5）如果空气不经过吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你认为（填“可行”或“不可行”），理由是。
（6）上述合成反应具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300oC的温度，其原因是。
有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
| 装置 |
实验序号 |
试管中的药品 |
现象 |
 |
实验Ⅰ |
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 |
有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 |
实验Ⅱ |
2mL银氨溶液和 数滴浓氨水 |
有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化 |
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料:
a．Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是。
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是。
②产生Ag2O的原因是。
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象：向AgNO3溶液中加入，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。
用下图所示装置进行实验，发现试管中出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是 Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。进行如下实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
②实验结果证实假设成立，依据的现象是。
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是。
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、
SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂
LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。
（2）滤渣A的成分是_______。
（3）滤液B中TiOCl42－和水反应转化生成TiO2的离子方程式是_______。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15 溶液 时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的 原因_。
（5）反应③的化学方程式是_______。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需 17%双氧水与H2C2O4的质量比是_______。
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4
Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：_______。
为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I .打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1） 过程Ⅰ的目的是。
（2） 棉花中浸润的溶液化学式为。
（3） A中发生反应的化学方程式为。
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+和Fe2+的试剂分别为和。
确定有Fe3+和Fe2+现象分别是和。
（5） 过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42-的操作是。
（6） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:
| 过程Ⅳ B溶液中含有的离子 |
过程Ⅵ B溶液中含有的离子 |
|
| 甲 |
有Fe3+无Fe2+ |
有SO42- |
| 乙 |
既有Fe3+又有Fe2+ |
有SO42- |
| 丙 |
有Fe3+无Fe2+ |
有Fe2+ |
Cl2 > Fe3+ > SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。