重晶石填料的生产工艺流程为：
（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
。
（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？
。
（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是：
。
（5）煅烧的主要目的是 。
（6）将煅烧后的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。
（1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式 。
已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用右图所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？ （填序号）
（2）化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示：
其中关键的一步为（如图乙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入____， B处通入___，该过程涉及的操作有：①通氯气②通氢气③点燃正确的操作顺序为 （填序号）
（3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
① 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1，也请写上)：__
＋__＋__―→__
＋__
② 加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)
I、II两学习小组分别进行探究性的实验：
I组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。
（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为 ；该反应中SO2表现出 性。
（2）若装置II中装有5.0mL 1.0×10－3mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为 。
（3）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？ （填“有”或“无”）。如果有，请写出改进方法： （如果无，此空不答）。
II组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。
（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为 。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为 ；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是 。
（3）装置C中饱和食盐水的作用是 ；装置E的作用是 。
由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，
无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式) 。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是： 。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是： 。
（1）浓硫酸与木炭粉加热反应的化学方程式为： 。
（2）试用下图中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这种装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填图中装置的编号）： → → → 。
（3）实验时可观察到装置①中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是： ，
B瓶溶液的作用是 ，
C瓶溶液的作用是 。
（4）装置②中所加的白色固体药品是 ，可验证的产物是 。
（5）装置③中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。
（6）在各装置所盛的试剂不变的条件下，若装置的连接顺序为④→①→②→③，则可以检出的产物是（填化学式，下同），不能检出的产物是 。
锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料。
（1）Ga在元素周期表中的位置________________________。
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为______________________。
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是_______________（填字母序号）。
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题：
已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式 ______________________。
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。
（6）净化II中加入Zn的目的是______________________。
Ⅲ．(7)某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（选填字母，下同）；
A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液
②加入__________；
A．纯锌粉 B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末D．3mol•L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌；
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是__________________________。