常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)> c(SO42－)>c(Fe2＋)>c(H＋) |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-) |
| D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c (CH3COO－）> c (Na+）> c (H+)> c (OH－) |
下列说法正确的是
| A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0 |
B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
| C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少 |
| D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除 |
近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：
①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体的聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应
| A．①②③④ | B．①③④⑥ | C．②③④⑤ | D．②③⑤⑥ |
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
| A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+) |
| B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 |
| C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
| D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al② NH3
NO
HNO3
③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3 ④FeS2
SO3
H2SO4
| A．②③ | B．①④ | C．②④ | D．③④ |
