炭和CaCO3的混合物在空气中受强热后，CaCO3完全分解，炭完全氧化。如果生成的CO2总质量等于混合物的总质量，则混合物中炭的质量分数为（）
| A．82.6％ | B．17.4％ |
| C．21.5％ | D．54.3％ |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为0.6 NA |
| B．标准状况下，11.2 L 氯气溶于水后所含的氯分子数为0.5NA |
| C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| D．18g H2O 和H2O2的混合物含有的分子数为1NA |
下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是
| A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化 |
| B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 |
| C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 |
| D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋ |
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是
| A．N点时溶液中的溶质只有NaCl |
| B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 |
| C．c(NaOH)＝c(HCl) |
| D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1 |
在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是
| A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 |
| B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25% |
| C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小 |
| D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
①将过量SO2气体通入氨水中：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－
②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 
2OH- + H2↑+ Cl2↑
③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-
④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e－= 4OH－
⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3－+12H+ +10I－ = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O
| A．②③⑤ | B．①④⑤ | C．①③⑤ | D．②④⑤ |