将0.2mol·L-1的一元弱酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式正确的是（）
A.c(HA)<c(A-)
B.c(Na+)>c(A-)
C.c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
D.c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-1
CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH=4.7。下列说法错误的是（）
| A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 |
| B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 |
| C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 |
| D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 |
| A．该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y反应物浓度的减少值来表示 |
| B．该反应的化学反应速率可用Z浓度的增加值来表示 |
| C．相同条件下，若vx=0.1mol/(L·S)，vz=0.2mol/(L·S)，则vx表示的反应速率比vz大 |
| D．该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化值 |
(1)反应达到平衡时，放出的热量 。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，
则充入N2的物质的量a(mol)的取值范围是 。
(4)右图是Tl℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化
曲线。