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题文

下列离子方程式正确的是(

A.

H2SO4Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4+H2O

B.

CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2SCuS+2H+

C.

AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

D.

等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-NH3·H2O+H2O+BaCO3

科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 热化学方程式
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下列关于离子键的特征的叙述中,正确的是

A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键无方向性
B.因为离子键无方向性,故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的
C.因为氯化钠的化学式是NaCl,故每个Na周围吸引一个Cl
D.因为离子键无饱和性,故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是

A.两者都为ssσ键
B.两者都为ppσ键
C.前者为ppσ键,后者为spσ键
D.前者为ssσ键,后者为spσ键

“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是

A.构造原理 B.泡利原理
C.洪特规则 D.能量最低原理

在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO+H+ΔH>0。
(1)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)pH值相同的 ①HCl(aq)、②H2SO4(aq)、③CH3COOH(aq)各100 mL分别用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是
(3)物质的量浓度相同的①HCl(aq)、②H2SO4(aq)、③CH3COOH(aq)各100mL分别与足量的Zn反应,在相同的条件下,产生H2的体积分别为V1、V2、V3,它们由大到小的顺序是

分析下图的能量变化示意图,下列选项正确的是

A.2A+B═2C;△H>O B.2C═2A+B;△H<0
C.2A(g)+B(g)═2C(g)△H>0 D.2A(g)+B(g)═2C(g)△H<0

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