下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液-优题课

题文

下列离子方程式正确的是（）

A．	$H_{2} S O_{4}$ 与 $B a (O H)_{2}$ 溶液反应： $B a^{2 +} + O H - + H^{+} + S O_{4}^{2 -} \to B a S O_{4}$ ↓ $+ H_{2} O$
B．	$C u S O_{4}$ 溶液吸收 $H_{2} S$ 气体： $C u^{2 +} + H_{2} S \to C u S$ ↓ $+ 2 H^{+}$
C．	$A l C l_{3}$ 溶液中加入过量的浓氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O \to A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$
D．	等体积、等浓度的 $B a (O H)_{2}$ 稀溶液与 $N H_{4} H C O_{3}$ 稀溶液混合： $B a^{2 +} + 2 O H^{-} + N H_{4}^{+} + H C O_{3}^{-} \to N H_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O + B a C O_{3} ↓$

科目化学题型选择题难度中等

知识点：热化学方程式

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若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是 ( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量

下列说法可以实现的是（）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

下列离子方程式不正确的是 ( )

A．0.5mol/L的NaHSO₃溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO₃^－＋ClO^－＝SO₄²^－＋Cl^－＋H^＋

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)₃＋6H^＋+2I^-＝2Fe²⁺+I₂＋6H₂O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe³^＋＋3ClO^－＋3H₂O＝Fe（OH）₃↓＋3HClO

D．NH₄HSO₄的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2—恰好沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

对于反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)在温度一定时，平衡体系中NO₂的体积分数ψ(NO₂)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是（）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B．A、B、C、D、E各状态中，v(正)<v(逆)的是状态E
C．维持p₁不变，E→A所需时间为x；维持p₂不变，D→C所需时间为y，则x＜y。
D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p₁突然加压至p₂，再由p₂无限缓慢降压至p₁

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