等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸，分别与足量的铁、铝反应，按上述顺序得到氢气的质量比是（）
A 1:1 B 1:3 C 98:73 D 73:49
下列离子方程式表达正确的是
| A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO－+CO2+H2O===HClO+HCO3﹣ |
| B．用碳酸钠溶液吸收Br2：CO32-+Br2+2H2O===Br－+BrO3-+CO2↑+4H+ |
| C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋+2H2O △ 2Cu↓+O2↑+4H+ |
| D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2＋+2Ac﹣+H2S===PbS+2HAc |
下列说法中正确的是
| A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 |
| B．丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．甲苯中所有原子都处于同一平面 |
| D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多 |
下列实验能达到预期目的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0．1mol/LNaClO溶液和0．1mol/L CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 |
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C |
向10mL 0．2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| D |
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 |
证明非金属性S＞C |
A．A B．B C．C D．D
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH－4e-＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是
| A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 |
| B．若有0．4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4．48 L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O |
| D．正极上发生的反应为：O2＋4e-＋2H2O===OH－ |
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是
| A．Q与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子 |
| B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 |
| C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 |
| D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 |