H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
| A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 |
| B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 |
| C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小 |
| D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 |
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
| A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0 | B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0 |
| C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0 | D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0 |
在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：
| A．平衡向正反应方向移动 | B．物质A的转化率增加 |
| C．物质C的质量分数增加 | D．ｍ＜2ｎ |
温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。对于可逆反应：2M(g)+N(g) 
2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是
反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
| A．n＞p | B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率 |
| C．x点比y点时的反应速率慢 | D．若升高温度，该反应的平衡常数增大 |