某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1kg进行催化加氢，耗氢气12g才能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含碳碳双键数为…（）
| A．2mol | B．3mol | C．4mol | D．5mol |
(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是（填编号）。写出
号元素的核外电子排布式_______________________________________;
第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。
| A．分子中含有氢键 | B．易发生加成反应 |
| C．含有4个σ键和1个π键 | D．分子中所有原子处于同一个平面 |
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的价电子数为； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是。
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序。
（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是。
（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测ab（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是
| 元素 |
Mn |
F |
|
| 电离能 （  ） |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
a |
b |
（4）AC2分子中σ键和π键数目比为；
（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K |
沸点/K |
标准状况时在水中的溶解度 |
|
| H2S |
187 |
202 |
2.6 |
| H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：
②熔点、沸点差异的主要原因
②在水中的溶解度差异的主要原因
碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH3COONa+NaOH
CH4↑+X(已配平)
X属于晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是。
（3）甲硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：SiH(填“>”、“<”或“=”)
(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：
| A．干冰 | B．金刚石 | C．氩 | D．晶体硅 |
E.过氧化钠 F.二氧化硅，G. 溴化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是___________。
（2）固态时属于不含化学键的分子晶体是________。
（3）含有极性键的分子晶体是。
（4）由极性共价键形成的晶体是 _______。
（5）含有非极性键的离子化合物是。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。
怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。
（1）铜粉中混有铁粉
（2）铁粉中混有铝粉
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3
（4）FeCl2溶液中混有CuCl2
（5）FeCl3溶液中混有FeCl2