合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H2
2NH3 . 有关说法正确的是
| A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 |
| B．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 |
| C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 |
| D．新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 |
下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是
① SiO2→ Na2SiO3②Fe(OH)2→Fe(OH)3③ SiO2 → H2SiO3
④Al2O3→Al(OH)3⑤ Na2O2 → NaCl⑥Al→ NaAlO2
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．⑤⑥ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．实验室制取氯气 MnO2 + 4HCl(浓) ═ Mn2＋+2 Cl－ + Cl2+ 2H2O |
| B．少量的氢氧化钠溶液滴加到足量氯化铝溶液 Al3+ + 4OH－═ AlO－2+ 2H2O |
| C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋ |
| D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32—+2H+== H2SiO3↓ |
下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶项链 ④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是
| A．①②③④⑤⑦ | B．全部 | C．③④⑤⑦⑧ | D．①②⑦⑧ |
通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是
| 化学实验现象 |
解释与结论 |
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| A |
钠与水反应时浮在水面上 |
钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 |
| B |
铁与氯气反应剧烈燃烧产生红棕色的烟 |
产物为红棕色小颗粒，燃烧不一定需要氧气 |
| C |
氯水呈黄绿色 |
氯气与水反应生成了黄绿色物质 |
| D |
氢气在氯气中燃烧时瓶口有白雾 |
氯气逸出结合空气中的水蒸气而呈白雾状 |
下列溶液中的n (Cl－)与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl－)相等的是
| A．150mL 1 mol/L氯化钠溶液 | B．75mL 2 mol/L氯化镁溶液 |
| C．50mL 3 mol/L氯化钾溶液 | D．50mL 1 mol/L氯化铁溶液 |