(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。
向含有a molFeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各项通入Cl2，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
| A．当x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B．当x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- |
| C．当x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
| D．当x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
向浓度均为0.1mol∙L-1的HNO3、Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，其中合理的是
某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。
下列说法不正确的是
| A．沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3 |
| B．滤液b中Na+的物质的量为0.08mol |
| C．气体d在标准状况下的体积为224mL |
| D．原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为1:3 |
为除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法不正确的是
| 序号 |
物质 |
杂质 |
除杂所用的试剂或操作方法 |
| A |
KNO3溶液 |
KOH |
滴入稀HNO3的同时用pH试纸测定至溶液呈中性 |
| B |
FeSO4溶液 |
CuSO4 |
加入过量铁粉并过滤 |
| C |
H2 |
CO2 |
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
| D |
NaNO3 |
CaCO3 |
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 |
将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl一种溶质，则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为
| A．1:2:1 | B．3:2:1 | C．2:3:1 | D．1:2:3 |