设 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
（ ）A．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1 NAB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有
个数为0.1 NA
制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。
阴极：2H3O++2e-→H2↑+2H2O
然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ ）
| A．0．5mol | B．1mol | C．1．5mol | D．2mol |
已知Co2O3在酸性溶液中被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl2、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
| A．3Cl2 +6FeI2 =2FeCl3 +4FeI3 | B．Cl2 +FeI2＝FeCl2 +I2 |
| C．Co2O3+6HCl=2CoCl2 +Cl2 +3H2O | D．2Fe3+ +2I— =2Fe2++I2 |
把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是
| A．H+ |
| B．Cu2+ |
| C．Fe3+ |
| D．Fe2+ |
已知：C(s) + O2(g) = CO2 (g)；ΔH = -393.5 kJ/ mol；H2(g) + 
O2(g) =" 2" H2O(l)；ΔH = -241.8 kJ/ mol；
欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（）
| A．2:3.25 | B．12:3.25 | C．1:1 | D．393.5:241.8 |
| A．Fe粉与硫粉混合加热 |
| B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应 |
| C．将铁片投入到稀硝酸溶液中 |
| D．Al粉与NaOH溶液反应 |