菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
试回答下列问题：
(1)试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出
+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式 ；
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，
你认为该同学的猜想合理吗? 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不
合理，该空不要作答) ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的
实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答) 。
铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为
A． mol |
B． mol |
C． mol |
D． mol |
可逆反应mA(g)+nB(s)
rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是
| A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 |
| B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 |
| C．化学方程式系数m+n = r＋q |
| D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
下列化学用语的相关表述正确的是
| A．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H="-a" kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ |
| B．因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H="+b" kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJ |
| C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H="+c" kJ/mol |
D．因N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H="-d" kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ |
下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( )
| 物质及其杂质 |
检验 |
除杂 |
| A．Cl2（HCl） |
湿润的淀粉KI试纸 |
饱和食盐水 |
| B．NaHCO3溶液（Na2CO3） |
Ca(OH)2溶液 |
过量CO2 |
| C．CO2（HCl） |
AgNO3溶液（含稀硝酸） |
饱和Na2CO3溶液 |
| D. NO（NO2） |
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 |
水 |
已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200