(1)写出元素的名称：A ，C 。
(2)Y分子是 分子(填极性和非极性)。
(3)写出实现下列转化的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
C2+(BA)n→A2
(4)B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式：
0.06 mol Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2，最终恰好使溶液充满整个试管，则通入O2的体积为
| A．896 mL | B．672 mL | C．560 mL | D．448 mL |
同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
| A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ |
B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl |
| C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
| D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O |
某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：
① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，
下列操作正确的是
| A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤ |
| B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧ |
| C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦ |
| D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥ |
已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l） ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓变（ΔH）为
| A．+ 488．3 kJ/mol | B．－488．3 kJ/mol |
| C．－244．15 kJ/mol | D．+ 244．15 kJ/mol |
赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反
应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
| A．该反应的氧化剂只有Cu2O | B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 |
| C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol | |
| D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6 |