若金属单质的活泼性越强，则对应的阴离子越难被还原。现有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3组成的混合液向其中加入适量锌粉，首先置换出的是( )
| A．Mg | B．Cu | C．Ag | D．H2 |
25℃时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06.下列叙述正确的是
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L
B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)
C．浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则：c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol/L HA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)
25℃时，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是
| A．溶液的体积：10V甲≤V乙 |
| B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙 |
| C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 |
| D．若分别与5mLpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 |
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，有反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表：
| 温度 |
时间/min n/mol |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| T1 |
n(N2) |
0 |
0.20 |
0.25 |
0.40 |
0.40 |
| T2 |
n(N2) |
0 |
0.25 |
…… |
0.30 |
0.30 |
下列说法不正确的是
A．0~10 min内，T1时V(N2)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B．T1＜T2
C．a < 0
D．在温度为T2时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4，重新达平衡时n(N2)=0.40mol
在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)
2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是
| A．ΔE为活化能 |
| B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |