反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4====2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
(2)2NaIO3＋5NaHSO3====2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是( )
| A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物 |
| B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物 |
C．氧化性：MnO2＞ ＞ ＞I2 |
| D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
25℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-, 下列叙述正确的是
| A．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c（OH-）降低 |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c（H+）增大, KW增大 |
| C．降温, 使平衡左移,c（H+）减小, 溶液呈碱性 |
| D．将水加热, KW增大,pH减小 |
对于xA（g）＋yB（g）
zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
| A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应 |
| B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应 |
| C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应 |
| D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应 |
下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32- |
B．NH4++H2ONH3·H2O+OH- |
| C．PO43-+H2OHPO42-+OH- |
D．H2O+H2OH3O++OH- |
向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的
已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
| A．Cl-、Br-、CrO42- | B．CrO42-、Br-、Cl- |
| C．Br-、Cl-、CrO42- | D．Br-、CrO42-、Cl- |