一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3
HNO3+N2+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
| A．5∶3 | B．5∶4 | C．1∶1 | D．3∶5 |
常温下，0．1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中
＝1×10－10，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c（H＋）＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c（H＋）＋c（A－）＝0．1 mol·L－1
C．与0．05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动
D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c（OH－）均增大
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝（已电离的物质的量/原来的总物质的量）×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0．2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
| A．0．5% | B．1．5% | C．0．1% | D．1% |
在一定体积pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
| A．1∶9 | B．1∶1 | C．1∶2 | D．1∶4 |
常温下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
| A．溶液的pH：a＜b＜c＜d |
| B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c |
| C．a、b溶液呈酸性 |
| D．c、d溶液呈碱性 |
在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0．65 g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是