氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是（ ）
| A．溶剂 | B．还原剂 | C．氧化剂 | D．既是还原剂又是氧化剂 |
下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是（）
| A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－ | B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－ |
| C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－ | D．Ba2＋、K＋、Cl－、 I－ |
在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属：①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO法）；③活泼金属置换法；④电解法。这四种方法在工业上都有典型的应用实例。（1）古代的湿法炼铜；（2）古代的火烧孔雀石炼铜；（3）现代的铝热法炼铬；（4）现代的从氯化镁中炼镁。其中金属冶炼方法与实例对应关系不正确的是（）
| A．（1）③ | B．（2）② | C．（3）③ | D．（4）④ |
NaCl溶液中含有Ca(HCO3)2、MgSO4、CaSO4等杂质，其除去方法正确的是 （）
| A．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→盐酸 |
| B．Ba(OH)2溶液→盐酸→Na2CO3溶液 |
| C．Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→盐酸 |
| D．盐酸→Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液 |
下列属于传统湿法冶炼铜的是（）
| A．CO还原CuO制取Cu |
| B．电解CuCl2制取 Cu |
| C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu |
| D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu |
钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是（）
| A．加热NaCl晶体 | B．用金属钾NaCl溶液中Na＋ |
| C．电解NaCl溶液 | D．电解熔融的NaCl |