（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。该反应的生成物中氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）
| A．1∶3 | B．3∶1 | C．3∶4 | D．4∶3 |
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：
X（g）＋Y（g）
2Z（g） △H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n（Y）/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率ν（Z） = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）＜0.24 mol
D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大
25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．Na2CO3溶液：c（OH－）-c（H＋）=c（HCO3－）+ 2c（H2CO3） |
| B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合液（pH<7）：c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH－） |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+ c（H2CO3） |
| D．向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＝c（H+） |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
向碳酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴稀盐酸 |
红色褪去，有气体产生 |
酸性：盐酸>碳酸 |
| B |
在酒精灯上加热铝箔 |
铝箔熔化但不滴落 |
熔点：氧化铝>铝 |
| C |
常温下，向浓硝酸中投入铝片 |
铝片不溶解 |
常温下，铝不与浓硫酸反应 |
| D |
向某溶液中先滴加少量氯水再滴加KSCN溶液 |
溶液变成血红色 |
溶液中含有Fe2＋ |
化合物C是制备香草醛的一种中间体，其结构简式如图，下列说法正确的是
| A．每个C分子中含有1个手性碳原子 |
| B．可以用酸性KMnO4溶液检验中是否含有碳碳双键 |
| C．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应 |
| D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应 |
下列有关说法正确的是
| A．N2（g）＋2CO2（g） =2NO（g）＋2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 |
| B．将钢闸门上焊接一块金属锌，可防止钢闸门腐蚀 |
| C．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 |
D．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应2NO2 N2O4，向平衡体系中充入氩气，达到新平衡时，NO2的百分含量减小 |