塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、-优题课

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^－¹⁰m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	——	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	——
最低价态	——	——	－2	——	－4	－3	－1	——	－3	－1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式），某元素R的原子半径为1.02×10^－¹⁰m，该元素在周期表中位于，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式。

在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=（K为A与n的比值）。请用编号回答下列问题：
A．两性B．金属C．非金属D．稀有气体
（1）当n一定时，K值越大，则元素的_____性越强
（2）当A一定时，K值越小，则元素的_____性越强
（3）当K=0，则该元素系_____元素，当K=l时，则该元素系_____元素，当K＜1时，则该元素系____元素。

（A）

⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线
⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。
⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），
写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。
（B）

⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
（a）A（b）B（c）C（d）D
⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。
⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），
可以验证该结论的实验是_____________________________。
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测：
(1)₁₁₄X元素位于元素周期表第_____周期______族，为______元素（金属、非金属）。
(2)写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式______、______，并估计后者为_____（酸、两性、碱）
(3)该元素与氯生成化合物的分子式_____、______。

在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子（相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒），射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
（1）______________________________________________________________
（2）______________________________________________________________
（3）______________________________________________________________