塑料电镀是近几十年来发展起来的表面处理新技术，广泛用于电子、家用电器、汽车、建筑等工业。它先是在塑料、陶瓷等非金属表面采用化学沉积的方法沉积出一层金属层，再用电解的方法镀上铜层，电解液为CuSO4水溶液。
(1)请写出电解时，阴极上可能发生的反应：
①______________________________________；②___________________________________。
(2)设通过268 mA的电流60 min后，阴极上沉积出铜0.2879 g，阴极上还可能放出的气体是；该气体在标准状况下的体积是。
现用Na2CO3固体配制500 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥托盘天平；⑦漏斗。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有(填代号)，还缺少的仪器是(写仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为。
（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因。
| A．定容时俯视液面 | B．配制时容量瓶没有干燥 |
| C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 | D．称量时砝码位置放错 |
(6分)以下为中学化学实验室常用的五种玻璃仪器：
(1)写出仪器B的名称 。
(2)根据要求，选填最合适的一种仪器编号
①盛放氯化钠固体，应选用 。
②用CCl4萃取溴水中的溴后，将水层与有机层分离，应选用 。
(10分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）浓H2SO4作_________剂，具有性，氧化产物是（写化学式）。
（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了mol H2SO4，生成L SO2（标准状况）气体。
（3）Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为：CuSO2（填“>”、“<”或“=”）。
实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。
A B C
（1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。
试推断试剂X为。
（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为 ___
有关反应的离子方程式为 __________。
（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为 _________；
另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _____________。
某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸 mL(准确到小数点后一位)。
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是( )
| A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶 |
| B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度 |
| C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上 |
| D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响 |
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.9 mol·L-1。