图4-17为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )
图4-17
| A．a电极是负极 |
| B．b电极的电极反应为：4OH--4e-====2H2O+O2↑ |
| C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 |
| D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
分析上述反应，下列判断正确的是：
| A．循环过程中需补充H2O | B．反应I中SO2氧化性比HI强 |
| C．反应III易在常温下进行 | D．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2 |
被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：
| A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 | B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1 |
| C．硼元素被氧化，氢元素被还原 | D．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 |
能正确表示下列反应的离子方程式为：
| A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B．碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32- |
| D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
下列各组离子，一定能大量共存的是：
| A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+ |
| B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－ |
| C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－ |
| D．由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+ |
下列说法中，正确的是：
| A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 |
| B．利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体 |
| C．非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 |